一、原子的构成。质子，中子，核外电子都怎么表示？
质子：p
中子：n
电子：e
一种元素，它的原子序数=原子的核外电子数=核内质子数；至于中子数，就不一定了。例如：氢元素，它的原子序数=1，原子的核外电子数=核内质子数=1，但它的中子数却分别有0、1、2三种情况，我们具体把它们称之为氕、氘、氚，这三者互为同位素。又如：碳元素，原子序数=6，它有c12、c14同位素，c12有6个质子，6个中子；c14则有6个质子，8个中子。
对于离子，质子数不会发生变化，但核外电子数是有变化的。阴离子是得电子的，则核外电子数大于质子数；而阳离子是失电子的，所以核外电子数小于质子数。例如：fe元素原子序数为26，核内质子数=26，核外电子数也等于26；但fe3+是铁原子丢失了三个电子，所以，核内质子数=26，核外电子数则等于23.
二、中子和快中子的符号表示？
中子，neutron，符号是 n，由于带电量是0，所以写成 n°。
首先，快中子不是元素，而是核子(即原子核内部的粒子)。中子的元素符号是?
元素是一类原子的总称：同一元素的原子具有相同的核电荷数（即质子数），不同的质量数（质子数+中子数）
三、中子在元素中的表达？
质子+中子=质量数 元素符号的左上方是质量数 元素符号的左下方是质子数。
四、中子表达式？
常用符号n表示。
特性
1、1932年英国物理学家查德威克在做了用α粒子轰击铍的实验中发现了中子。
2、单独存在的中子是不稳定的，平均寿命约为16分，它将衰变成质子、电子和反中微子ν。
3、原子核由中子和质子组成，原子核内的中子是稳定的。
4、由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。
5、中子的自旋量子数为1/2。
6、中子包含两个具有－1/3电荷的下夸克和一个具有＋2/3电荷的上夸克，其总电荷为零。
中子（Neutron）的化学符号符号是 n图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）中子就是核子数0质量数1。一般用n上0下1表示。
五、中子化学式？
①、中子，neutron，符号是 n，由于带电量是0，所以写成 n°；
②、质子，proton，符号是 p，由于带电量是+，所以写成 p+；
氢原子的电子被电离后，只剩下氢核，我们称为氢离子，符号是H+；
H+ 其实就是质子，但是，很多化学教师本能回避H+就是质子，他们
开口闭口都是氢离子，而不愿说质子，更会纠正说质子的学生要说成
氢离子。事实上，质子酸理论已经建立将近100年了。我们的化学教
师、教授们，别说要他们建立理论，人家百年前的理论他们到现在还
理解不了，这样的化学教师，汗牛充栋、罄竹难书。
③、核子，nucleon，是质子跟中子的通称，没有特别符号
④、电子，electron，符号是 e，由于带电量是负，所以写成 e-。
六、中子电子式？
反应方程式里一般用氢离子（H^+）表示质子，用n表示中子，用e表示电子。